Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Lý Bôn

Dưới đây là nội dung Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 Trường THPT Lý Bôn Ä‘ược hoc247 biên soạn và tổng hợp, với nội dung đầy đủ, chi tiết có đáp án đi kèm sẽ giúp các em học sinh ôn tập củng cố kiến thức, nâng cao kỹ năng làm bài. Mời các em cùng tham khảo!

ĐỀ SỐ 1

Câu 1: (2,0 điểm)

1.Hai nguyên tố X, Y đều thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11, nguyên tử Y có 4 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

a.Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định các nguyên tố X, Y.

b.Hoàn thành dãy chuyển hóa (X, Y là các nguyên tố tìm được ở trên)

X₂ → HX → YX₂ → X₂ → YOX₂

2.X, Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Nguyên tửX có 6e lớp ngoài cùng. Hợp chất của X với hiđro có %m_H = 11,1%. Xác định 2 nguyên tốX, Y.

Câu 2: (2,0 điểm)

1.Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau:

a.H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

b.ZnS + HNO₃  â†’ Zn(NO₃)₂ + H₂SO₄ + N_xO_y + H₂O

2.Có hai dung dịch: Dung dịch A và dung dịch B, mỗi dung dịch chỉ chứa 2 loại cation và 2 loại anion khác nhau trong số các ion sau: NH₄⁺ (0,15 mol); H⁺ (0,25 mol); Na⁺ (0,25 mol); CO₃^2- (0,1 mol), NO₃^– (0,1 mol); Al³⁺ ( 0,05 mol) ; Br^– (0,2 mol) ; SO₄^2- (0,15 mol).

Xác định dung dịch A và dung dịch B. Biết rằng khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch A và đun nóng nhẹ thì có khí thoát ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

Câu 3: (2,0 điểm)

1. X, Y là các hợp chất của photpho. Xác định X, Y và viết các phÆ°Æ¡ng trình hóa học theo dãychuyển hóa sau:

P  â†’ P₂O₃ → H₃PO₃ →  X^{+ dd Ba(OH) dÆ°}   â†’  Y

2. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a. Sục khí H₂S vào nước brom, sau đó cho thêm dung dịch BaCl₂ vào dung dịch sau phản ứng.

b. Dẫn khí CO₂ đến dÆ° vào dung dịch K₂SiO₃.

c. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng, sau đó thêm dung dịch AlCl₃ đến dÆ° vào dung dịch sau phản ứng.

d. Sục khí elilen đến dÆ° vào dung dịch KMnO₄.

Câu 4: (2,0 điểm)

1.Có 5 dung dịch và chất lỏng mất nhãn, riêng biệt gồm: KHCO₃, Ba(HCO₃)₂, C₆H₆(benzen), C₂H₅OH và KAlO₂. Chỉ dùng thêm một dung dịch chứa 1 chất tan. Hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch và chất lỏng ở trên.

2.Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO₃ và y mol BaCl₂. Đồ thị sau biểu diễn sá»± phụ thuộc giữa số mol kết tủa và thể tích dung dịch Ba(OH)₂.

Tính giá trị của x và y.

Câu 5: (2,0 điểm)

1. Hai hiđrocacbon A, B đều có công thức phân tá»­ C₉H₁₂. A là sản phẩm chính của phản ứng giữa benzen với propilen (xt H₂SO₄). Khi đun nóng B với brom có mặt bột sắt hoặc cho B tác dụng với brom (askt) thì mỗi trường hợp đều chỉ thu được một sản phẩm monobrom.

Xác định công thức cấu tạo, gọi tên A, B và viết phương trình hóa học (dạng công thức cấu tạo).

2. Cho 2 ống nghiệm, mỗi ống đựng 2ml nước brom (màu vàng nhạt). Thêm vào ống thứ nhất 0,5ml hexan và vào ống thứ hai 0,5 ml hex-2-en, sau đó lắc nhẹ cả hai ống nghiệm, rồi để yên.

Hãy mô tả hiện tượng ở 2 ống nghiệm và giải thích?

Câu 6: (2,0 điểm)

Cho hỗn hợp khí X gồm 3 hiđrocacbon A, B, C (với B, C là 2 chất kế tiếp nhau trong cùng một dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn 672 ml hỗn hợp X rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình chứa 437,5 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,08M, phản ứng xong thu được 4,925 gam kết tủa. Mặt khác, dẫn 1209,6 ml hỗn hợp X qua bình chứa nước brom dÆ°. Sau phản ứng thấy khối lượng bình brom tăng 0,468 gam và có 806,4 ml hỗn hợp khí thoát ra. Biết các thể tích khí đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Tìm công thức phân tử của A, B, C. Biết A, B, C thuộc trong các dãy ankan, anken, ankin.

b. Tính phần trăm thể tích các chất trong hỗn hợp X.

Câu 7: (2,0 điểm)

1. Có 3 nguyên tố A, B, C. Đơn chất A tác dụng với đơn chất B ở nhiệt độ cao thu được hợp chất X. Chất X bị thủy phân mạnh trong nước tạo ra khí cháy được có mùi trứng thối. Đơn chất B tác dụng với đơn chất C tạo ra khí E. Khí E tan được trong nước tạo dung dịch làm qùy tím hóa đỏ. Hợp chất Y của A với C có trong tự nhiên và thuộc loại hợp chất rất cứng. Hợp chất Z của 3 nguyên tố A, B, C là một muối không màu, tan trong nước và bị thủy phân.

Xác định các nguyên tố A, B, C và các chất X, E, Y, Z và viết phương trình hóa học.

2. Hòa tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm (Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO), (trong đó oxi chiếm 8,75% về khối lượng) vào nước thu được 600 ml dung dịch Y và 1,568 lít khí H₂ (đktc). Trộn 300 ml dung dịch Y với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,4M và H₂SO₄ 0,3M thu được 400 ml dung dịch Z.

Tính pH của dung dịch Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 8: (2,0 điểm)

1. Cho dung dịch chứa 38,85 gammộtmuối vô cơ của axit cacbonic tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 18 gam muối sunfat trung hòa của kim loại hóa trị II, sau phản ứng hoàn toàn thu được 34,95 gam kết tủa.

 Xác định công thức 2 muối ban đầu.

2. Cho 16,6 gam hỗn hợp A gồm 2 ancol là đồng đẳng liên tiếp vào bình đựng H₂SO₄ đặc, ở nhiệt độ thích hợp thu được 13 gam hỗn hợp chất hữu cÆ¡ B gồm (2 anken, 3 ete và 2 ancol dÆ°). Đốt cháy hoàn toàn B thu được 17,92 lít CO₂ (đktc) và 16,2 gam H₂O.

Xác định công thức cấu tạo và tính % số mol mỗi ancol.

Câu 9: (2,0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 6,84 gam hỗn hợp E gồm Mg và kim loại M có hóa trị không đổi cần một lượng dung dịch HNO₃ loãng, vừa đủ thu được 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂ và N₂O có tỉ khối so với H₂ là 16 và dung dịch F. Chia F thành 2 phần bằng nhau. Đem cô cạn phần 1 thu được 25,28 gam muối khan. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dÆ° thu được 4,35 gam kết tủa.

Xác định kim loại M.

Câu 10: (2,0 điểm)

1.Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO₂ từ CaCO₃ và dung dịch  HCl nhÆ° hình vẽ sau:

Để thu được CO₂ tinh khiết có 2 học sinh (HS) cho sản phẩm khí qua 2 bình nhÆ° sau:

HS1: Bình (X) đựng dung dịch NaHCO₃ và bình (Y) đựng H₂SO₄ đặc.

HS2: Bình (X) đựng H₂SO₄ đặc và bình (Y) đựng dung dịch NaHCO₃.

Cho biết học sinh nào làm đúng?

Viết phương trình hóa học giải thích cách làm.

2. Em hãy giải thích:

a. Tại sao không nên bón các loại phân đạm amoni, ure và phân lân cùng với vôi bột?

b. Tại sao không dùng khí CO₂ để dập tắt đám cháy của một số kim loại (Mg, Al, …)?

—(Để xem nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)—

ĐỀ SỐ 2

Câu I. (2,0 điểm)

1. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. NO₂ + NaOH   â†’                                 

b. SO₂ + KMnO₄ + H₂O   â†’

c. S + Na₂SO₃  â†’                  

d. NaNO₂ + NH₄Cl  â†’

e. Cl₂ + KOH   â†’                    

f. H₃PO₃ + NaOH _(dÆ°) â†’

g. NaN₃ + I₂ + H₂SO_{4 (loãng)}   â†’  

h. NO + Na₂S₂O₄ + NaOH _(loãng)  â†’

2. Cho propylbenzen tác dụng với clo chiếu sáng người ta thu được hỗn hợp ba dẫn xuất monoclo A₁, A₂, A₃ với tỉ lệ % lần lượt là 68%, 22%, 10%.

a. Hãy viết cÆ¡ chế phản ứng theo hướng tạo thành sản phẩm A₁.

b. Hãy tính khả năng phản ứng tương đối của các nguyên tử H ở gốc propyl trong propylbenzen.

Câu II. (2,5 điểm)

1. Hãy gọi tên các chất sau theo danh pháp thay thế:

a. CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂                                         

b. CH₂=CH-CºCH

c. CH₃CHClCH=CH-CH₃                                         

d. CH₃-CHOH-CH=CH-CH₃

2. Viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có) thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

3. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G, H trong dãy chuyển hóa sau:

Câu III. (1,75 điểm)

1. Hãy cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tá»­ trung tâm và dạng hình học của mỗi phân tá»­ và ion sau đây: BeH₂, BF₃, NF₃, SiF₆^2-, NO₂⁺, I₃^–.

2. Trong thÆ°Ì£c tế thành phần của quặng cromit có thể biểu diễn qua hàm lÆ°Æ¡Ì£ng của các oxit. Một quặng cromit chứa: 45,240% Cr₂O₃, 15,870% MgO và 7,146% FeO. Nếu viết công thức của quặng dưới daÌ£ng xFe(CrO₂)₂.yMg(CrO₂)₂.zMgCO₃.dCaSiO₃ (x, y, z và d là các số nguyên) thì x, y, z và d bằng bao nhiêu?

Câu IV. (1,75 điểm)

1. Cho cân bằng hóa học:  N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)}  ⇔ 2NH_{3 (k)} ; = – 46 kJ.mol^-1 .

Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N₂ và H₂ theo tỉ lệ số mol đúng bằng hệ số tỉ lượng 1: 3 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (450^oC, 300 atm) NH₃ chiếm 36% thể tích.

a. Tính hằng số cân bằng K_P.

b. Giữ áp suất không đổi (300 atm), cần tiến hành ở nhiệt độ nào để khi đạt tới trạng thái cân bằng NH₃ chiếm 50% thể tích?  Giả sá»­ DH⁰ không thay đổi trong khoảng nhiệt độ nghiên cứu.

2. Hợp chất 2,2,4-trimetylpentan (A) đ­ược sản xuất với quy mô lớn bằng ph­ương pháp tổng hợp xúc tác từ C₄H₈ (X) với C₄H₁₀ (Y). A cÅ©ng có thể được điều chế từ X theo hai b­ước: thứ nhất, khi có xúc tác axit vô cÆ¡, X tạo thành Z và Q; thứ hai, hiđro hoá Q và Z. Viết các ph­ương trình phản ứng để minh họa và tên các hợp chất X, Y, Z, Q theo danh pháp IUPAC.

Câu V. (2,0 điểm)

1. Dung dịch A chứa Na₂X 0,022M.

a. Tính pH của dung dịch A.

b. Tính độ điện li của ion X^2- trong dung dịch A khi có mặt NH₄HSO₄ 0,001 M.

Cho: = 2,00; = 9,24; = 5,30;  = 12,60.

2. Trộn 20,00 ml dung dịch H₃PO₄ 0,50 M với 37,50 ml dung dịch Na₃PO₄ 0,40 M, rồi pha loãng bằng nước cất thành 100,00 ml dung dịch A.

a. Tính pH của dung dịch A.

b. Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,050 M vào 20,00 ml dung dịch A để thu được dung dịch có pH = 4,7.

—(Để xem nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)—

…

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Lý Bôn. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net Ä‘ể tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 11 Ã´n tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 4 đề thi chọn HSG tỉnh môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Sở GD&ĐT Tuyên Quang
• Bộ 3 đề thi HSG lần 2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Trường THPT Lam Kinh